题目内容
1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（ ）| A． | 玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料 | |
| B． | 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 | |
| C． | 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 | |
| D． | 普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
分析 A．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷；
B．晶体有固定熔点，非晶体没有熔点，玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点；
C．用石灰石、石英和纯碱来制普通玻璃；
D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，生成硅酸盐：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3．
解答 解：A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故A错误；
B．玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故B错误；
C．工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故C正确；
D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，硅酸盐：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3；即水泥的主要成分为：①硅酸三钙3CaO•SiO2，②硅酸二钙2CaO•SiO2，④铝酸三钙3CaO•Al2O3，故D错误．
故选C．
点评 本题考查玻璃、水泥的制取原料、成分等知识，属于基本知识的考查，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 | |
| B． | 设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA | |
| C． | 常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 | |
| D． | 要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应 |
16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 | |
| B． | Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） | |
| D． | 1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
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