已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是( )A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后.所有离子浓度均减小B．Na2CO3溶液中.一定有2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．等物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
	B．	Na₂CO₃溶液中，一定有2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
	D．	1 mol•L^-1HCN溶液与1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断溶液中c（OH^-）变化；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
D.1 mol•L^-1HCN溶液与1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正确；
D.1 mol•L^-1HCN溶液与1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，氢氰根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度关系是解本题关键，易错选项是C，注意CO₃^2-对应的酸是HCO₃^-而不是H₂CO₃，为易错点．

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	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

	A．	50mL 3mol/L KCl溶液		B．	75 mL 2mol/L CaCl₂溶液
	C．	100 mL 0.5mol/L BaCl₂溶液		D．	50mL 1mol/L AlCl₃溶液

	A．	氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	C．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
	D．	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

	A．	玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
	B．	玻璃在加热熔化时有固定的熔点
	C．	制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
	D．	普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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