题目内容

16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断溶液中c（OH-）变化；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
D.1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离程度越大其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D.1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，氢氰根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度关系是解本题关键，易错选项是C，注意CO32-对应的酸是HCO3-而不是H2CO3，为易错点．

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7．下列溶液中c（Cl-）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
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4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
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11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
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④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；      
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A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤
1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）
A．玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
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8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤
5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

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Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
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