某烃的分子式为C8H10.它不能使溴水褪色.但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种.则该烃是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．某烃的分子式为C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析某烃的分子式为C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子，据此确定．

解答解：某烃的分子式为C₈H₁₀，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子，
A．邻二甲苯苯环上有3种H原子，故A错误；
B．对二甲苯苯环上有1种H原子，故B正确；
C．乙苯苯环上有3种H原子，故C错误；
D．不是苯的同系物，故D错误．
故选B．

点评本题考查了同分异构体的书写、有机物结构的确定，难度中等，侧重考查学生思考问题的全面性．

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3．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中错误的是（　　）

	A．	在相同温度下的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
	C．	表示Na₂CO₃和NaHCO₃分别与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式相同
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	C．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
	D．	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
	B．	玻璃在加热熔化时有固定的熔点
	C．	制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
	D．	普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）

②③④⑤①

②③①④⑤

①②③④⑤

②①③④⑤

18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．试推断：
（1）X：SO₂，Y：Cl₂，ZNO₂．（写出化学式）
（2）写出下列有关的化学方程式：
①X与NaOH溶液反应：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O或SO₂+NaOH═NaHSO₃
②Z与水的反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7 范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

2．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂0₇^2-+H₂0；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．
（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂0₇，请分析此反应能发生的原因K₂Cr₂0₇的溶解度小于Na₂Cr₂0₇的溶解度，加入固体KCl时使K₂Cr₂0₇超饱和而析出
晶体．
（4）酸性的K₂Cr₂0₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr₂0₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂0，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s²2p⁵，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O₃F₂的结构式为

，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp³，又如O₂F₂是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O₂F₂是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO₃气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在abc（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a³×10^-30cm³．