题目内容
19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）| A． | 氢氧化铜和稀盐酸 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 澄清的石灰水和稀硝酸反应 | D． | 醋酸和氢氧化钠反应 |
分析 离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，注意酸不能为醋酸，碱不能为氢氧化铜、氢氧化镁等弱碱，生成的盐必须是可溶性的，不能为硫酸钡，据此进行解答．
解答 解：A．氢氧化铜为弱碱，在离子反应中应该写成化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B错误；
C．澄清的石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH═H2O，故C正确；
D．醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D错误；
故选C．
点评 本题考查酸碱中和的离子反应，为高频考点，侧重离子反应中保留化学式的物质的考查，注意物质的溶解性和酸、碱的强弱即可解答，题目难度不大
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9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必计算结果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
| 温度（℃） | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 平衡时气体总浓度 （×10-3mol•L-1） | 3.4 | 4.8 | 6.8 |
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．
10．下列分离提纯所选用的试剂正确的是（ ）
| A． | 除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网 | |
| B． | 提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯 | |
| C． | 除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水 | |
| D． | 除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸 |
，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．
14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 向水中通入二氧化硫气 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加硫酸钠晶体 |
H2SO32H2SO3+O2
2H2SO4．
2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．