实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液.实验操作步骤有:①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O.放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解,②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na₂CO₃•10H₂O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？重新配制．

分析（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀；
（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．

解答解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大．

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9．在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	HCO₃^-、ClO^-、Na⁺、H⁺		B．	Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-、H⁺
	C．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	OH^-、Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-

16．科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C₂H₄ （g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H₂和C₂H₄的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，则a=-127.8kJ/mol．
（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法错误的是①②④（填序号）．

①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的H₂和CO₂，则图1中M点时，产物C₂H₄的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
（4）如图2，利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO气体．
①电极a发生的反应类型是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②高温电解的总反应的化学方程式为2CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O₂．

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	B．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量 Cu（NO₃）₂溶液
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，降低温度时：v（正）增大，v （逆）减小，平衡时氢气转化率增大
	D．	吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

20．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
	B．	c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L
	C．	将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变
	D．	c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

10．下列分离提纯所选用的试剂正确的是（　　）

	A．	除去O₂中混有的N₂：选用灼热的铜网
	B．	提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯
	C．	除去CO₂中混有的CO：选用适量澄清石灰水
	D．	除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

17．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，该反应在较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．

14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	向水中通入二氧化硫气
	C．	将水加热煮沸		D．	向水中加硫酸钠晶体

15．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）

	A．	均为Al（OH）₃		B．	前者为Al₂O₃，后者为NaAlO₂
	C．	均为Al₂O₃		D．	前者为AlCl₃，后者为NaAlO₂

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