题目内容

13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变
D．同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同

分析 A、反应分为吸热反应和放热反应；
B、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比；
C、反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应路径无关；
D、反应的△H取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关．

解答 解：A、反应分为吸热反应和放热反应，对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；对于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，与参与反应的物质的物质的量无关，故B错误；
C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D、反应的△H取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，即氢气和氯气的反应无论在点燃还是加热条件下反应，其反应热相同，故D错误．
故选C．

点评 本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路．

练习册系列答案
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3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
4．下列说法错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数变大
8．1g金属钾和水反应放出250mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度．
18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）
A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后水的体积分数为30%
5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（　　）
A．
分馏装置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸
C．
烧瓶内溶液变蓝色		D．
出现砖红色沉淀
2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化
B．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
C．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
D．与氧气在催化剂、加热条件下反应
10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（　　）
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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