题目内容

3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

分析 ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C错误；
D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
11．现有V mL浓度为c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（　　）
A．溶剂的质量为：（dV-0.208Vc）g
B．溶质的质量分数为：$\frac{208c}{d}$%
C．溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物质的量为：0.002Vc mol
18．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从【实验一】可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．
（3）X气体的摩尔质量是32g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．
8．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害
C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放
15．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
A．B电极发生还原反应
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极
12．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变
D．同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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