题目内容
8．1g金属钾和水反应放出250mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度．分析 K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据转移电子相等计算K的质量，再根据质量分数计算K的纯度．
解答 解：K和水反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据转移电子相等得m（K）=$\frac{\frac{0.25L}{22.4L/mol}×2}{1}×39g/mol$=0.804g，则K的纯度=$\frac{0.804g}{1g}×100%$=87%，
答：钾的纯度为87%．
点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，可以根据转移电子守恒或方程式计算，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
相关题目
铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 90% |
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | △H的大小与热化学方程式的计量系数无关 | |
| C． | 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大 | |
| B． | H2O是一种弱电解质 | |
| C． | 用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸 | |
| D． | 用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出 |
17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+ | |
| B． | 一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1 | |
| D． | c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1 |