题目内容
10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ）| A． | K1=K2 | B． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | C． | K1=（K2）2 | D． | K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2 |
分析 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2=$\frac{[{H}_{2}]^{\frac{3}{2}}×[{N}_{2}]^{\frac{1}{2}}}{[N{H}_{3}]}$．
解答 解：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2=$\frac{[{H}_{2}]^{\frac{3}{2}}×[{N}_{2}]^{\frac{1}{2}}}{[N{H}_{3}]}$，则K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2，故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，注意平衡常数表达式及单位与方程式中化学计量数有关．
练习册系列答案
相关题目
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | △H的大小与热化学方程式的计量系数无关 | |
| C． | 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
1．按要求回答下列问题：
（1）已知：
则：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）已知：
| 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2（g） | Cl2（g） | HCl（g） |
| 436 | 243 | 431 |
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）
| A． | 1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 | |
| B． | 12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 | |
| C． | 1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 | |
| D． | 碳的燃烧热为126.4 kJ/mol |
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl | |
| C． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
20．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A． | 外观透明澄清 | B． | 分散质粒子直径介于1-100nm | ||
| C． | 静置，不出现分层 | D． | 有丁达尔现象 |