题目内容
2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（ ）| A． | CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化 | |
| B． |  与足量氢气在催化剂、加热条件下反应 | |
| C． |  与足量氢气在催化剂、加热条件下反应 | |
| D． |  与氧气在催化剂、加热条件下反应 |
分析 氢原子种类和核磁共振氢谱中吸收峰的个数相等，据此判断即可．
解答 解：A．CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化得到的是丁酸，含有H原子种类与丁醛相同，均是4，故A正确；B．含有H原子种类是2，此物质与足量氢气在催化剂、加热条件下反应，生成醇，含有H原子种类是3，两者不同，故B错误；C．含有H原子种类是4，此物质与足量氢气在催化剂、加热条件下反应，得到的H原子种类是5，两者不相同，故C错误；D．含有H原子种类是6，与氧气在催化剂、加热条件下反应得到醛类，含有H原子种类是5，两者不相同，故D错误，故选A．
点评 本题考查核磁共振氢谱的应用，明确该有机物中的氢原子种类是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
12．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（ ）
| A． | SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42- | |
| B． | 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3- | |
| D． | n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | △H的大小与热化学方程式的计量系数无关 | |
| C． | 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
10．既可以和H+反应，又可以和0H-反应的离子是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2}$- | B． | Al3+ | C． | AlO2- | D． | HCO3- |
17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+ | |
| B． | 一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1 | |
| D． | c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1 |
1．按要求回答下列问题：
（1）已知：
则：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）已知：
| 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2（g） | Cl2（g） | HCl（g） |
| 436 | 243 | 431 |
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．