题目内容
5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（ ）| A． |  分馏装置 | B． |  配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸 | ||
| C． |  烧瓶内溶液变蓝色 | D． |  出现砖红色沉淀 |
分析 A．冷凝水下进上出；
B．配置一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液的体积要和容量瓶的规格相符；
C．酚酞遇碱变红色；
D．葡萄糖含有醛基．
解答 解：A．石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下，冷凝水下进上出，故A错误；
B．配置150mL•0.10mol•L-1盐酸应用150mL的容量瓶，故B错误；
C．酚酞遇碱变红色，烧瓶内溶液变红色，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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15．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（ ）
| A． | B电极发生还原反应 | |
| B． | A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8 | |
| C． | 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 | |
| D． | 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极 |
16．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 90% |
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | △H的大小与热化学方程式的计量系数无关 | |
| C． | 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大 | |
| B． | H2O是一种弱电解质 | |
| C． | 用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸 | |
| D． | 用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出 |
10．既可以和H+反应，又可以和0H-反应的离子是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2}$- | B． | Al3+ | C． | AlO2- | D． | HCO3- |
17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+ | |
| B． | 一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1 | |
| D． | c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1 |
1．按要求回答下列问题：
（1）已知：
则：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）已知：
| 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2（g） | Cl2（g） | HCl（g） |
| 436 | 243 | 431 |
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl | |
| C． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |