题目内容
用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：首先写出反应的化学方程式，即2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），然后利用盖斯定律解题；
解答：
解：利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，
2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.4 kJ?mol-1
2CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJ?mol-1
三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
故答案：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.4 kJ?mol-1
2CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJ?mol-1
三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
故答案：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
点评：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算、书写，掌握盖斯定律的应用是解题的关键．
练习册系列答案
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①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z．
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