题目内容
一定温度下2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A、0.5mol |
| B、0.6moL |
| C、0.7mol |
| D、1.2mol |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3：2：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.4mol和1.6mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.6：0.4=4：1＞2，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为2：1列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
解答：
解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.6mol和0.4mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.6mol-xmol）：（0.4mol+0.5xmol）=2：1，解得x=0.4，
故原平衡时SO3的物质的量=1.6mol-0.4mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
=0.9mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.9mol-0.4mol=0.5mol，
故选：A．
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.6mol-xmol）：（0.4mol+0.5xmol）=2：1，解得x=0.4，
故原平衡时SO3的物质的量=1.6mol-0.4mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
| 3 |
| 4 |
故到达新平衡SO2的物质的量=0.9mol-0.4mol=0.5mol，
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．
练习册系列答案
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下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、盐酸、食盐 |
| B、纯碱、火碱、硫酸 |
| C、硫酸、熟石灰、纯碱 |
| D、盐酸、纯碱、碳酸钙 |
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①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z．
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z．
| A、①④⑥ | B、②③⑤ |
| C、①③⑥ | D、②③⑥ |
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| A、1或3 | B、2或4 |
| C、2或3 | D、1或4 |
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
| A、甲溶液含有Ba2+ |
| B、乙溶液不含SO42- |
| C、丙溶液不含Cl- |
| D、丁溶液含有Mg2+ |
