题目内容
某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
（4）D装置中倒置漏斗的作用是
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液．
考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
（4）倒置漏斗可防止NaOH溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，选择与二氧化硫反应的具有强氧化性的物质．
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；
②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；
（4）倒置漏斗可防止NaOH溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，选择与二氧化硫反应的具有强氧化性的物质．
解答：
解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，
故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．
故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；
（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验，故做法不合理，
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验；
（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．
点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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| C、2或3 | D、1或4 |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
| A、甲溶液含有Ba2+ |
| B、乙溶液不含SO42- |
| C、丙溶液不含Cl- |
| D、丁溶液含有Mg2+ |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A、用图1制取并收集少量的CO2 |
| B、用图2装置，检查该装置的气密性 |
| C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸 |
| D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+ |
