题目内容
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、（Q1+Q2+Q3）kJ |
| B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ |
| C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ |
| D、（3Q1-Q2+Q3）kJ |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．
解答：
解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═-Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═-Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═-Q3kJ?mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q 2-3Q1）kJ?mol-1=-（Q3-Q 2+3Q1）kJ?mol-1，
23g液态酒精的物质的量为
=1mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为1mol×（Q3-Q 2+3Q1）=（Q 3-Q2+3Q1）kJ，
故选D．
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═-Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═-Q3kJ?mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q 2-3Q1）kJ?mol-1=-（Q3-Q 2+3Q1）kJ?mol-1，
23g液态酒精的物质的量为
| 46g |
| 46g/mol |
故选D．
点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．
练习册系列答案
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①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z．
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| C、2或3 | D、1或4 |
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①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论正确的是（ ）
| A、甲溶液含有Ba2+ |
| B、乙溶液不含SO42- |
| C、丙溶液不含Cl- |
| D、丁溶液含有Mg2+ |