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三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（     ）

A．金属晶体  　　　 B．离子晶体    　　　C．分子晶体   　　D．原子晶体

C

练习册系列答案
相关题目
（2011?南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有
ABD
ABD
．
A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键
CN一中碳原子的杂化轨道类型是
sp
sp
：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
分子
分子
晶体．
（4）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
1：1：1：6
1：1：1：6
．
（2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
分子晶体
分子晶体
；
代号 结构简式 水中溶解度/g（25℃） 熔点/℃ 沸点/℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如
N、O、F
N、O、F

（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健
X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健

（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括
BCD
BCD
（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是
л键
л键
．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是
①③④
①③④
（填序号）．
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
；
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
分子晶体
分子晶体
晶体，并推知铁与氯之间的作用力为
共价键
共价键
．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
2：1
2：1
．
（2008?揭阳一模）
元素 Mn Fe
电离能（ kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
分子晶体
分子晶体

（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
2：1
2：1
．
精英家教网[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②下列叙述不正确的是
 
．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
 
．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
 
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
 
．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
 
区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
 
．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
 
．

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