题目内容
[化学-物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
②下列叙述不正确的是
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
（3）①Ti的在周期表中位置
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
分析：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大；
②A．甲醛和水分子间能形成氢键；
B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；
C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；
D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
③根据原子最外层电子数确定原子形成的共价键数目，据此解答；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；
CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体；
（3）①根据Ti原子核外电子排布式解答；
②根据均摊法计算晶胞中Ti、O原子个数，确定氧化物化学式；TiO2与BaCO3反应生成M与CO2，根据质量守恒定律可知M为BaTiO3．
②A．甲醛和水分子间能形成氢键；
B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；
C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；
D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
③根据原子最外层电子数确定原子形成的共价键数目，据此解答；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；
CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体；
（3）①根据Ti原子核外电子排布式解答；
②根据均摊法计算晶胞中Ti、O原子个数，确定氧化物化学式；TiO2与BaCO3反应生成M与CO2，根据质量守恒定律可知M为BaTiO3．
解答：解：（1）（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：H＜C＜N＜O，
故答案为：H＜C＜N＜O；
②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；
C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
故答案为：BC；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳成4个共价键，氮成3个共价键，氧成2个共价键，H成1个共价键，故其结构简式为N≡C-O-H，
故答案为：N≡C-O-H．
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；
CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，
故答案为：b；N2；
③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，所以氯化铁属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（3）①Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2；钛位于第三周期第ⅣB族，属于d区；
故答案为：第三周期第ⅣB族；d区；
②每个晶胞中含有钛原子数为8×
+1=2，氧原子数为4×
+2=4，故氧化物化学式为TiO2；TiO2与BaCO3反应生成M与气体氧化物，该氧化物为CO2，根据质量守恒定律可知M为BaTiO3，反应方程式为：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑，
故答案为：TiO2；TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑．
故答案为：H＜C＜N＜O；
②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；
C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
故答案为：BC；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳成4个共价键，氮成3个共价键，氧成2个共价键，H成1个共价键，故其结构简式为N≡C-O-H，
故答案为：N≡C-O-H．
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；
CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，
故答案为：b；N2；
③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，所以氯化铁属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（3）①Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2；钛位于第三周期第ⅣB族，属于d区；
故答案为：第三周期第ⅣB族；d区；
②每个晶胞中含有钛原子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：TiO2；TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑．
点评：本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
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