题目内容
（2011?南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．（2）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有
ABD
ABD
．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN一中碳原子的杂化轨道类型是
sp
sp
：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学C
或O
或NO+
2- 2 |
2+ 2 |
C
或O
或NO+
2- 2 |
2+ 2 |
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
分子
分子
晶体．（4）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
1：1：1：6
1：1：1：6
．分析：（1）铁有两种阳离子，亚铁离子在空气中不能稳定存在，而铁离子在空气中科院稳定存在，可以推断化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
（2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键；金属阳离子和阴离子形成离子键；
CN-中C原子与N原子键以三键连接，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数=δ键+孤对电子；
等电子体指原子数相等价电子总数相等的微粒；
（3）根据信息来判断；
（4）利用均摊法计算以及电荷守恒来分析．
（2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键；金属阳离子和阴离子形成离子键；
CN-中C原子与N原子键以三键连接，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数=δ键+孤对电子；
等电子体指原子数相等价电子总数相等的微粒；
（3）根据信息来判断；
（4）利用均摊法计算以及电荷守恒来分析．
解答：解：（1）絮状物在空气之中能稳定存在说明为铁离子，因为亚铁离子在空气中不稳定，故铁的化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键；CN-中含有共价键；K+和[Fe（CN）6]3-形成离子键，故答案为：ABD；
CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为C
或O
或NO+，故答案为：C
或O
或NO+
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子；
（4）Fe3+离子的个数为：4×
=
；Fe2+离子的个数为：4×
=
；CN一离子的个数为：12×
=3，
根据电荷守恒：N（K+）+N（Fe3+）×3+N（Fe2+）×2=N（CN一），得N（K+）=
，
普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=1：1：1：6，
故答案为：1：1：1：6．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键；CN-中含有共价键；K+和[Fe（CN）6]3-形成离子键，故答案为：ABD；
CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为C
2- 2 |
2+ 2 |
2- 2 |
2+ 2 |
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子；
（4）Fe3+离子的个数为：4×
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根据电荷守恒：N（K+）+N（Fe3+）×3+N（Fe2+）×2=N（CN一），得N（K+）=
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普鲁士蓝中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=1：1：1：6，
故答案为：1：1：1：6．
点评：本题主要考查电子排布式、化学键、晶体性质、晶胞等，难度中等，是对知识与能力综合考查．
练习册系列答案
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