Question

Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

；
②Fe（CN）₆^4-中的配体是CN^-，中心离子是

Fe²⁺

．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为

分子晶体

晶体，并推知铁与氯之间的作用力为

共价键

．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

2：1

．

Answer 1

分析：（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写．
（2）①形成配合物的条件：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
②Fe（CN）₆^4-中的配体是CN^-，计算Fe元素的化合价确定中心离子．
（3）根据氯化铁的性质进行判断．
（4）根据均摊法计算各晶胞中Fe原子数目．

解答：解：（1）Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
（2）①形成配合物的条件为：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子．
故答案为：具有孤对电子．
②Fe（CN）₆^4-中配体是CN^-，Fe元素化合价为+2价，所以中心原子是Fe²⁺．
故答案为：Fe²⁺．
（3）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，为共价化合物，原子间以共价键结合．
故答案为：分子晶体；共价键．
（4）面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×

1

8

=2．
所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4：2=2：1．
故答案为：2：1．

点评：题目综合性大，涉及核外电子排布、化学键、晶体性质、晶胞等，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．