题目内容

4．下列各物质间的反应，其能量变化符合右图的是（　　）
A．灼热的碳与二氧化碳反应
B．碳酸钙的分解
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水

分析 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，据此分析．

解答 解：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，
A、灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，与图象不符，故A错误；
B、碳酸钙的分解属于系突然反应，与图象不符，故B错误；
C、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，与图象不符，故C错误；
D、葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水，属于放热反应，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应是解答本题的关键，要熟知常见的吸热反应和放热反应．

练习册系列答案
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14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应
15．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），则下列说法错误的是（　　）
A．装置I为电解池，装置II为原电池
B．物质X为氯气，物质Y为氢气
C．A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D．装置Ⅰ中，m小于n，装置II中a等于1
12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．
19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
9．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
A．5υ（O2）=4υ（NH3）B．6υ（H2O）=5υ（O2）C．3υ（H2O）=2υ（NH3）D．5υ（NO）=4υ（O2）
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的某二元弱碱的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=12的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）
16．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
 
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是B，NaOH过量时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，CO2少量时的化学方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，Mg2+生成沉淀的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
17．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞HZB．原子半径：Y＞X＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合价：Z＞X＞Y

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