题目内容
7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（ ）| A． | 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 | |
| B． | 某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+ | |
| C． | 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH | |
| D． | 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色 |
分析 A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．铁离子可以优惠碘离子生成碘单质；
C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液；
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
解答 解：A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3，故A正确；
B．铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+，故B正确；
C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液，用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上测量该溶液的pH，酸溶液变大、碱溶液变小，强酸强碱盐溶液不变，故C错误；
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红色，次氯酸具有漂白性，能使变红色的试纸褪色，试纸先变红后褪色，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了试纸的使用方法，注意检验气体和检验溶液的使用方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如图实验探究反应原理并验证产物． 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）提出假设：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性实验：
④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍．
（3）定量实验：
称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
（1）提出假设：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性实验：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅰ | 取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后过滤 | 产生较多气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色 | |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧，火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ①氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸 | ②产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物中含有 MgCO3 |
| 实验Ⅳ | ③CaCl2或BaCl2 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32- |
（3）定量实验：
称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
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（R1、R2表示烃基或氢原子）
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12．金属钠应保存在（ ）
| A． | 水中 | B． | CCl4中 | C． | 敞口容器中 | D． | 煤油中 |
（1）有两种气体单质Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．通过计算回答：写出B的元素名称氮
17．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 | |
| B． | 用CaCl2融化路面的积雪 | |
| C． | 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 | |
| D． | 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 |