Question

18．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如图实验探究反应原理并验证产物． 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．

（1）提出假设：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂•xMgCO₃]
（2）定性实验：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅰ	取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后过滤	产生较多气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸	②产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有 MgCO3
实验Ⅳ	③CaCl2或BaCl2	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32-

④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍．
（3）定量实验：
称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ ，MgCO₃；
（2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；
依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍；
（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO₂；根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量，根据分析、计算出白色固体的组成，再根据元素守恒写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ ，MgCO₃，故答案为：Mg（OH）₂ ；
（2）①迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物，气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；
②依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁，加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
③依据实验Ⅳ加入CaCl₂或BaCl₂生成沉淀证明含有碳酸根离子，
④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍；
故答案为：①氢气；②产生气泡沉淀全部溶解；③CaCl₂或BaCl₂；④用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍；
（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO₂；如果不用C装置，则测得的二氧化碳的质量偏大，也就会导致x/y 的值偏大，
B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
X                    8.8g
根据：$\frac{84}{44}$=$\frac{x}{8.8}$
解得X=16.8g，所以含有氢氧化镁质量为：22.6g-16.8g=5.8g；
碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：$\frac{16.8g}{84g/mol}$：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化学式为Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂，
所以镁与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2Mg（OH）₂•2MgCO₃沉淀、Na₂CO₃和H₂，反应的化学方程式为：3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑，
故答案为：防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置B中，影响实验结果；偏大；3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

点评 本题考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大．