下列过程没有发生化学反应的是( )A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用消毒液杀灭游泳池中的藻类
	B．	用CaCl₂融化路面的积雪
	C．	用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
	D．	用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

分析化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

解答解：A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类，过程中发生氧化还原反应说错了锌的物质属于化学变化，故A不符合；
B．融雪剂可以融化道路上的积雪．某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，用CaCl₂融化路面的积雪，氯盐类融雪剂溶于水（雪）后，溶液的冰点下降，都在零度以下．如氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸盐类可达-30℃左右．盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，无新物质生成，不是化学变化，故B符合；
C．二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，在已酸化的土壤中加石灰，能改良酸性土壤，修复被酸雨浸蚀的土壤，故C不符合；
D．一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，所以利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，发生化学反应，故D不符合；
故选B．

点评本题考查了很想知识的理解应用、物质性质的分析判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（　　）

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH₃
	B．	某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe³⁺
	C．	用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
	D．	将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

8．用惰性电极电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L^-1AgNO₃溶液		B．	0.10 mol•L^-1ZnSO₄溶液
	C．	0.20 mol•L^-1CuCl₂溶液		D．	0.20 mol•L^-1Mg（NO₃）₂溶液

5．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）装置B中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH₃COOH）由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（写出精确计算结果）
（2）某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

	A．	142g氯气中含Cl₂的分子数为2N_A
	B．	1.7gOH^-中所含电子的数目为N_A
	C．	49g硫酸中所含氧原子的数目为2N_A
	D．	71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N_A

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2gCH₃OH含有的化学键数为0.4N_A
	B．	0.1molFeCl₃水解制得的Fe（OH）₃胶体中胶粒数是0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24LCl₂溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A
	D．	0.2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

6．有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度的盐酸时，Na₂CO₃因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
	B．	等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是 NaHCO₃的两倍
	C．	向Na₂CO₃饱和溶液中通人过量CO₂，有NaHCO₃结晶析出
	D．	Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同

6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	含Y元素的盐溶液一定显酸性
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
	D．	X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物

试题分类