题目内容

12．金属钠应保存在（　　）
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

分析 钠性质活泼，易与水、氧气反应，保存时应避免接触水、空气，以此解答该题．

解答 解：钠与水、氧气反应，则不能放在水以及空气中，因钠与四氯化碳、没有不反应，但钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，则应保存在煤油中．
故选D．

点评 本题考查了化学试剂的存放，考查钠的性质的考查，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的化学性质，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

练习册系列答案
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2．草酸镍晶体（NiC2O4.2H2O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

（1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣3的主要成分为CaF2（填化学式）．
（4）沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全．
（5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（6）实验：
Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO42-、Ni2+、NH4+；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）标准溶液滴定其中的Ni2+
（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
②该镀镍试剂的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2．
3．某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．

②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有Na+、OH-、SO42-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量为12g；
（3）发生中和反应的硫酸的物质的量为0.1mol；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%．
20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）
A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①
7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（　　）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．

试回答：
（1）写出化学式：K：Fe（OH）3    H：HCl
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH4Fe（SO4）2
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
4．Fe2O3、Cu2O、Cu都是红色固体．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若将上述红色固体纯净物溶于稀硫酸，得到蓝色溶液，则该红色固体是Cu2O（填化学式）．
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氢碘酸溶液中，则反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，该氢碘酸溶液的浓度为6mol•L-1．
（3）将一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液没有明显颜色变化，反应后没有固体物质．写出反应发生氧化还原的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；该混合物中Fe2O3和Cu的质量之比为5：2．
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu组成的混合物溶于稀硫酸中，若反应后有大量的固体剩余，则溶液中一定不能大量存在的金属离子是Fe3+（填离子符号，下同）；若反应后溶液中有大量的Fe3+存在，则溶液中还含有的金属离子是Cu2+．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA
B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

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