题目内容
2．按要求回答下列问题：（1）
的名称为3，3，6-三甲基辛烷 （2）
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔（3）?二氯甲苯的结构简式为
．（4）某物质结构如图所示
，其分子式为C15H22O2．
分析 （1）该有机物为烷烃，选取最长碳链为主链，然后从取代基编号之和最长的一端编号，先写出取代基位置，在写出主链名称；
（2）该有机物为炔烃，选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，然后从距离碳碳三键最近的一端开始编号，命名中需要标出碳碳三键的位置；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯环上有两个氯原子，可以写出多种结构简式；
（4）根据图示的有机物结构简式写出分子式，该有机物分子中含有15个C、22个H和2个O．
解答 解：（1）选取最长碳链为主碳链含8个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号写，在3号碳有两个甲基，在6号碳有一个甲基，写出名称为：3，3，6-三甲基辛烷，故答案为：3，3，6-三甲基辛烷；
（2）选取含碳碳三键在内的最长碳链为主碳链，含7个碳原子，离三键进的一端给主碳链编号确定取代基和三键位置，名称为：3，6-二甲基-1-庚炔，故答案为：3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯环上有两个氯原子，可以写出多种结构简式，其中可以是2，4-二氯甲苯，结构简式为：，故答案为：；
（4）该有机物分子中含有15个C、22个H和2个O，该有机物的分子式为：C15H22O2，故答案为：C15H22O2．
点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则，能够正确书写常见有机物的结构简式．
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2．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.12g•cm-3，质量分数是26.5%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该饱和溶液的物质的量浓度为5.07mol•L-1 | |
| B． | 向该溶液中加入等体积的水之后溶液的质量分数小于13.25% | |
| C． | 25℃时，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是饱和溶液 | |
| D． | 将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.12g•cm-3 |
10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
| 实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
| 探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色． | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
| 探究二 | 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象． | 证明：红色物质不是Fe2O3． |
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
2，3-二甲基戊烷，C7H16；
2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．
12．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 烯烃 | C． | 炔烃 | D． | 苯的同系物 |