题目内容
11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反应中Al元素的化合价升高．该元素的原子失电子，被氧化；该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Fe2O3是氧化剂，Al2O3氧化产物．分析 Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．
解答 解：反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，所以氧化铝是氧化产物，
故答案为：Al；失；氧化；还原；Fe2O3；Al2O3．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
．
，其分子式为C15H22O2．
19．下列物质中所含有原子数最多的是（ ）
| A． | 49克硫酸 | B． | 0.8摩尔氧气 | ||
| C． | 6克氢气 | D． | 6.02×1023 个二氧化硫分子 |
6．回答下列各问题：
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
16．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Ag+、NO3-、Cl- | B． | K+、NH4+、NO3-、CO32- | ||
| C． | Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
）与苯的真实结构不相符的是BCD．
．