题目内容

12．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（　　）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物

分析 碳氢两元素的质量比为定值，说明通式中碳氢元素原子最简式相同，据此分析判断．

解答 解：A、烷烃通式为CnH2n+2，碳氢两元素的质量比不为定值，故A错误；
B、烯烃通式为CnH2n，最简式为CH2，碳氢两元素的质量比为定值，故B正确；
C、炔烃通式为CnH2n-2，碳氢两元素的质量比不为定值，故C错误；
D、苯的同系物为CnH2n-6，碳氢两元素的质量比不为定值，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了各类烃类同系物的通式分析，明确不同烃的通式书写是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．按要求回答下列问题：
（1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
（3）?二氯甲苯的结构简式为．
（4）某物质结构如图所示，其分子式为C15H22O2．
3．铝是一种重要的金属．
（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．
7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
（1）若向该溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）若向该溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
（3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫化钠水解  S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．硫氢化钠的水解  HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3胶体  Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
4．麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就．
（1）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，其分子空间构型是直线形．
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2） 分子空间构型是平面三角形，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是D．
A．酚酞试液      B．淀粉碘化钾溶液    C．NaOH溶液     D．硝酸银稀溶液
（3）作为麻醉剂，氙气（Xe）在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，可作为很好的麻醉剂．
①已知氙属于第五周期的稀有气体元素，氙的外围电子排布式为5s25p6．
②氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5mol氟气，同时有1mol白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF4．
1．1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．结合所学知识完成下列各题．
（1）下列实验结论能够证明凯库勒式（ ）与苯的真实结构不相符的是BCD．
A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
（2）吉林石化厂苯车间爆炸导致硝基苯泄漏，使松花江遭到严重污染．试写出实验室制取硝基苯的化学方程式．
（3）苯酚也是重要的化工原料，某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物．请在下列合成反应流程图中填写A、B、C、D、E的结构简式及①、②、③的反应条件．
2．用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
（1）若a极质量减轻，则y应为负极
（2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）若X为负极，a为铁，b为石墨，Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液，则先变红的是a极（填a或b），该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为银，b为铁，Z为硝酸银溶液
（5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为熔融的氯化钠
（6）若用此装置保护b金属，则X应为正极
（7）若用此装置电解AgNO3溶液（a、b为惰性电极），则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4：1，电解一段时间后，溶液的pH降低．

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