题目内容
6.与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是( )| A. | HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 | B. | CH2═CHC(CH3)2CH(CH3)2 | ||
| C. | (CH3)3CC(CH3)═CHCH3 | D. | (CH3)3CCH(CH3)CH═CH2 |
分析 2,2,3-三甲基戊烷的碳链结构为
,根据各物质与氢气完全加成后的产物与2,2,3-三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误.
解答 解:A.HC≡CCH(CH3)C(CH3)3与氢气完全加成后产物的碳链结构为
,碳链结构相同,故A正确;
B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后产物的碳链结构为
,碳链结构不相同,故B错误;
C.(CH3)3CC(CH3)═CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为
,碳链结构相同,故C正确;
D.(CH3)3CCH(CH3)CH═CH2与氢气完全加成后产物的碳链结构
,能生成2,2,3-三甲基戊烷,故D错误;
故选B.
点评 本题考查加成反应,题目难度不大,关键清楚不饱和烃的加成原理,也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键.
练习册系列答案
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17.下列状态时,不能导电的是( )
| A. | 液态氯化氢 | B. | 熔融态的食盐 | C. | 硫酸铜溶液 | D. | 氯水 |
14.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
.
(2)⑤最高价氧化物是两性氧化物,写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同,则三种离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+(要求用离子符号表示).
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(2)⑤最高价氧化物是两性氧化物,写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同,则三种离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+(要求用离子符号表示).
1.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:He、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有( )
| A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
11.相同质量的下列烃,完全燃烧时,需要氧气最少的是( )
| A. | CH4 | B. | C2H4 | C. | C3H6 | D. | C2H2 |
17.信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾.某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
(3)滤渣a的主要成分是Au.
(4)步骤③中X的取值范围是5.2≤X<5.4.
(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI和淀粉指示剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点.共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液.上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%.
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,老师审核后予以否决,其原因是样品中含有Na2SO4等杂质.
(6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解,然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2(SO4)2•18H2O晶体.
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
(3)滤渣a的主要成分是Au.
(4)步骤③中X的取值范围是5.2≤X<5.4.
(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI和淀粉指示剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点.共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液.上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%.
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,老师审核后予以否决,其原因是样品中含有Na2SO4等杂质.
(6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解,然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2(SO4)2•18H2O晶体.
12.下列有机物的命名正确的是( )
| A. | 4,4,3-三甲基己烷 | B. | 2-甲基-4-乙基戊烷 | ||
| C. | 3-甲基-2-戊炔 | D. | 2,2-二甲基戊烷 |
13.
一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
| A. | 该反应的化学方程式为6A+2 D?3B+4C | |
| B. | 反应进行到1 s时,v(A)=v(B) | |
| C. | 反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L•s) | |
| D. | 反应进行到5 s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D) |