题目内容

11．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，
则选项中物质的最简式分别为CH4、CH2、CH2、CH，
由最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是C2H2，
故选D．

点评 本题考查有机物烃分子燃烧的有关计算，该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重学生对烃分子燃烧规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题的关键是利用好燃烧通式，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率．

练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（　　）
A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色
2．下列叙述，错误的是（　　）
A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2
19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．
6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH4；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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