题目内容

9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

分析 分子式为C7H16的烃属于烷烃，含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．

解答 解：分子式为 C7H16的烷烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，
若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；
支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．
故选C．

点评 本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法，注意判断含有一个支链，利用支链取代H原子进行书写判断．

练习册系列答案
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19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．
20．氯气是一种重要的工业原料．
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是NaClO（化学式）．
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
17．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
A．HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3
4．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如图1
几种有机物性质如表：
名称性状相对分
子质量		溶解度
冷水热水乙醇乙醚
呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶
刚果红试纸pH变色范围：3.0（蓝紫色）～5.0（红色）
呋喃甲酸的实验室制备方法如图2：
三颈瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控温8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力搅拌回流30分钟．向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2：1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.5g．
回答以下问题：
（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率．
（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法冷水浴．
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化．配制100mL 2：1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；判断盐酸加入足量的方法是使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）．
（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；水蒸气蒸馏的方法应选择（图3）C（填字母序号）；
（6）计算呋喃甲酸的产率67%．
14．分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．3种
1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
短周期元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．离子半径：R2-＜L2+
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金属钠，蒸馏
D乙醇水生石灰，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．下列叙述错误的是（　　）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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