下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体.可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠.恢复原温度后溶液中有固体析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
	B．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作水的消毒剂
	C．	可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
	D．	向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

分析 A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；
B．明矾不具有强氧化性；
C．胶粒不能透过半透膜；
D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．

解答解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；
B．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故B错误；
C．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故C正确；
D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．
故选B．

点评本题考查胶体性质、盐类水解、溶液饱和性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中晶体析出的分析，明矾净水的原理是吸附作用．

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17．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	反应的氧化剂是ClO^-
	B．	反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	反应后溶液的酸性明显增强

14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（　　）

1．己知：Mg（s）+2I H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1
H₂O（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1．
②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）Mg（OH ）₂分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度．

11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

	A．	将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
	B．	用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
	C．	过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
	D．	检验滤液中的Fe³⁺，选用③、⑧和⑩

18．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C1₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂．两步反应中收集的O₂和C1₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为PbO•PbO₂．
（2）试写Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式Pb₂O₃+6HCl（浓）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式y═a（1-0.5x）mol．

15．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）

	A．	生物质能的缺点是严重污染环境
	B．	生物质能源是可再生的能源
	C．	利用生物质能就是间接利用太阳能
	D．	使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

12．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol^-1（结果保留一位小数）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应时生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的中和热．

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