题目内容
5．
如图可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）| A． | 正反应是吸热反应 | B． | 若A、B是气体，则D是液体或固体 | ||
| C． | 改变物质浓度，平衡不会移动 | D． | A、B、C、D均为气体 |
分析 由图可知，降低温度时平衡正向移动，则正反应为放热反应；后来增大压强时，正逆反应均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应，以此来解答．
解答 解：A．降低温度时平衡正向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．增大压强平衡正向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，C为气体符合，故B正确；
C．改变物质浓度，平衡会移动，增大反应物浓度平衡正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动，故C错误；
D．A、B、C、D均为气体时，增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握图象中温度、压强对反应的影响及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应的同分异构体有（ ）种．
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
16．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
| A． | AgCl=AgI=Ag2S | B． | AgCl＜AgI＜Ag2S | C． | AgCl＞AgI＞Ag2S | D． | AgI＞AgCl＞Ag2S |
13．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解时在正极得到氯气，在负极得到金属钠 | |
| B． | 若在正极附近有黄绿色的气体产生 | |
| C． | 若在负极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 | |
| D． | 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）
17．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A． | 反应的氧化剂是ClO- | |
| B． | 反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 反应后溶液的酸性明显增强 |
14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ）
| A． | 5：3 | B． | 5：4 | C． | 1：1 | D． | 3：5 |
15．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ）
| A． | 生物质能的缺点是严重污染环境 | |
| B． | 生物质能源是可再生的能源 | |
| C． | 利用生物质能就是间接利用太阳能 | |
| D． | 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用 |