Question

7．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

（1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO₂有氧化性
（2）石蕊溶液变红
（3）KMnO₄溶液紫红色褪去，证明SO₂有还原性
（4）品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染环境．说明SO₂是酸性氧化物．

Answer 1

分析 Na₂SO₃固体与硫酸可发生反应：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
（1）二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；
（3）酸性KMnO₄具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO₂中+4价S具有还原性；
（4）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，生成无色不稳定的大分子；
（5）二氧化硫是大气污染物，所以用NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染环境，二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，所以观察到产生黄色沉淀，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：黄色沉淀； 氧化性；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：变红；
（3）酸性KMnO₄具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO₂中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：紫红色褪去；还原；
（4）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，故答案为：褪色；漂白；恢复红色；
（5）二氧化硫是大气污染物，所以用NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染环境，二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，说明SO₂是酸性氧化物，故答案为：吸收多余的SO₂防止污染环境；酸性．

点评 本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等．