题目内容

9．（1）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具体数值表示）
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表，
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．

分析 （1）①一元中强酸只能电离出一个氢离子；
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，氢离子浓度c（H+）=10-10mol/L，该温度下Kw=10-12，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到离子浓度关系；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；

解答 解：（1）①一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，
故答案为：H3PO2?H++H2PO2-；
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，氢离子浓度c（H+）=10-10mol/L，该温度下Kw=10-12，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合恰好反应生成盐为NaH2PO2，混合后溶液PH=7，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO2 -），物料守恒为：c（Na+）=c（H2PO2-）+c（H3PO2）计算得到离子浓度关系，c（OH-）-c（H3PO2）=c（H+）=10-7mol/L，
故答案为：10-7mol/L；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO32-；C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较等知识点，题目考查的知识点较多，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．

练习册系列答案
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17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
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C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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③铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥
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1．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
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18．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）
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