题目内容

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥

分析 ①醋酸为弱酸不能拆成离子；
②过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
③铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
④金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应，量少的全部反应；
⑥碳酸氢钙溶液中碳酸氢钙完全电离；

解答 解：①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故
①错误；
②过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙：CO2+OH-═HCO3-，故②错误；
③铁粉加入到FeCl3溶液中反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故③正确；
④金属钠加入到CuSO4溶液中，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故④错误；
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故⑤正确；
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故⑥错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意酸式盐和碱反应量不同产物不同，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
C．
用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．
用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．Na2CO3D．CH3COOH
12．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
①Na2CO3②NaHCO3      ③HCl     ④NH3•H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol•L-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2
9．（1）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具体数值表示）
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表，
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．
16．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B．4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1L0.2mol/L的氨水中含有0.2NA个N原子
B．标准状况下，2.24NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．含有10.7gFe（OH）3的胶体中，胶粒总数为0.1NA
D．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.2NA

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