Question

2．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₁，4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₂，Q₁与Q₂的关系是（　　）

• A． Q₁=Q₂
• B． Q₁＞Q₂
• C． Q₁＜Q₂
• D． 无法确定

Answer 1

分析 由①P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₁，
②4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₂，
结合盖斯定律可知①-②得到P₄（白，s）=4P（红，s）△H=Q₂-Q₁，再结合1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量来解答．

解答 解：由①P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₁，
②4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₂，
由盖斯定律可知①-②得到P₄（白，s）=4P（红，s）△H=Q₂-Q₁，
又1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，
则△H=Q₂-Q₁＜0，即Q₁＞Q₂，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．