题目内容

17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
B．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

分析 A．铜为活性电极，电极本身放电；
B．惰性电极电解MgCl2溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是溶液中氢离子放电生成氢气，溶液中氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀；
C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热生成红色沉淀氧化亚铜，乙酸钠和水；
D．滴加氨水至过量，得到银氨溶液；

解答 解：A．用铜电极电解CuSO4溶液，离子方程式：Cu+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++4H++O2↑，故A错误；
B．惰性电极电解MgCl2溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是溶液中氢离子放电生成氢气，溶液中氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热生成红色沉淀氧化亚铜，乙酸和水，反应离子方程式为：CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．滴加氨水至过量，得到银氨溶液，离子反应为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故答案为：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解原理、电解产物判断、物质性质和离子方程式书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为261 克．
8．下列物质中：①氢气；②水；③氦气；④氢氧化钠；⑤氯化氢；⑥氯化钠；⑦氯化铵．（填序号）
（1）属于共价化合物的是②⑤．
（2）属于离子化合物的是④⑥⑦．
（3）不含共价键的是③⑥．
（4）含有离子键的是④⑥⑦．
5．某同学设计一个原电池，总反应方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，它的组成应为：正极材料石墨、负极材料Fe、电解质溶液CuSO4．
12．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
①Na2CO3②NaHCO3      ③HCl     ④NH3•H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol•L-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
2．下列实验可达到实验目的是（　　）
A．将与NaOH的水溶液共热制备CH3-CH═CH2
B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
C．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯
D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素
9．（1）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具体数值表示）
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表，
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．
6．现代居室空气污染，主要来源是化纤地毯、装饰材料、油漆家俱等释放出的主要污染物是（　　）
A．CH4B．COC．CO2D．HCHO
7．下列有关表述不正确的是（　　）
A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生
B．用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体

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