一定温度下.可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)达到平衡的标志是( )A．容器内每减少1mol A2.同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2.同时生成3mol B2C．容积一定时.容器内气体密度保持不变D．容器内A2.B2.AB3的物质的量浓度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一定温度下，可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃
	B．	容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂
	C．	容积一定时，容器内气体密度保持不变
	D．	容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度相等

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、只要反应发生，就具备容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃，故A错误；
B、容器内每减少1mol A₂等效于消耗3mol B₂，同时生成3mol B₂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、容积一定时，容器内气体密度一直保持不变，故C错误；
D、容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度相等，而不是不变的状态，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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	A．	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的氧化性依次减弱
	B．	HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱
	C．	H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强
	D．	O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水显酸性
	B．	二氧化硅和晶体硅都是半导体材料
	C．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	工业上以二氧化硅为原料生产硅

19．若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol，所得气体的平均相对分子量为41.2．

6．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	C₆H₁₂O₆（葡萄糖aq）+6O₂→6CO₂+6H₂O		B．	CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
	C．	A+B?C+D；△H＜0		D．	强碱与铵盐反应

16．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为：
Cd+2NiOOH+2H₂O═Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
则：（1）该电池放电时，负极材料为Cd；
（2）该电池放电时，负极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂；
（3）该电池充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

3．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃时K_a=1.0×10^-2），下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	H₂A是弱酸
	B．	稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H⁺）增大
	C．	在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.12 mol/L
	D．	若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H⁺）=0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c（H⁺）＜0.12 mol/L

20．某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银．则在混合物中该醛的质量可能为（　　）

1．NaNO₂溶液与NH₄NO₃溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

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