Question

1．下列叙述不正确的是（　　）

• A． Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的氧化性依次减弱
• B． HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱
• C． H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强
• D． O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

分析 A．同周期从左向右金属性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强；
B．同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强，则Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的氧化性依次增强，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强，则HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱，故B正确；
C．非金属性S＜O＜F，则H₂S、H₂O、HF的热稳定性依次增强，故C正确；
D．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．