题目内容
10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）| A． | 天然气 | B． | 生物质能 | C． | 氢能 | D． | 太阳能 |
分析 新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式．是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、氢能、风能、潮汐能、生物质能等．
解答 解：根据新能源的含义，生物质能、氢能、太阳能都属于新能源，天然气是传统能源；
故选A．
点评 本题考查新能源概念，需要了解各种能源的来源和含义，难度较小，解决此题主要依靠识记集中新能源的类型，并且知道什么是常规能源，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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20．某同学设计如下元素周期表，下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸 | |
| B． | Y元素最外层电子数是最内层电子数的2倍 | |
| C． | 原子半径：Y＞X＞Z | |
| D． | X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 | |
| B． | 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 | |
| C． | 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 | |
| D． | 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 |
18．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A． | S2-的结构示意图： | B． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O | ||
| C． | HClO的电子式： | D． | 硝基苯的结构简式： |
5．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（ ）
| A． | 能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| B． | 能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI | |
| C． | 能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | |
| D． | 能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O |
11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气 | |
| C． | 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A． | pH值为1的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| B． | 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
| D． | 所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |