Question

7．下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入颗粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是A．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO₂、N₂．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依据图表分析空气质量日报涉及的污染物；酸雨的形成主要是二氧化硫污染指数；
（2）汽车尾气主要是氮氧化物和一氧化碳，在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气；
（3）①用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，反应生成亚硫酸钠和水；
②亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸．

解答 解：（1）分析图表预报物质和数据可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案为：SO₂、NO₂；A；
（2）治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体为氮气和二氧化碳气体；
故答案为：CO₂、N₂；
（3）①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气氧化亚硫酸生成硫酸，反应的化学方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

点评 本题考查了数据分析判断、物质性质、化学方程式书写，二氧化硫的性质分析是解题关键，题目难度不大．