Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
• B． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
• C． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
• D． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl₂冶炼金属镁；
B．反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D．由热化学方程式可知，燃烧为放热反应，且只有水的状态不同，H₂O（l）=H₂O（g）为吸热过程，以此来解答．

解答 解：A．MgO、MgCl₂均为离子化合物，因为MgO的熔点高于MgCl₂，因此电解熔融MgCl₂更经济，工业上常通过电解熔融的MgCl₂冶炼金属镁，故A错误；
B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol
两个反应中只有水的状态不同，由H₂O（g）=H₂O（l）为放热过程，
可知，②-①得2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=△H₂-△H₁＜0，即△H₁＞△H₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了金属的冶炼、盖斯定律的含义、反应热大小比较，电解池原理的分析应用，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，题目较简单．