Question

2．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B． 25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS
• C． 除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂
• D． 将足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L

Answer 1

分析 A．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大；
B．混合液中逐滴加入Na₂S，Ksp小的先沉淀；
C．除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，促进铜离子水解转化为沉淀，且不能引入新杂质；
D．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，发生H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓，饱和时离子浓度最大．

解答 解：A．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大，由CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24可知25℃时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；
B．混合液中逐滴加入Na₂S，Ksp小的先沉淀，最先出现沉淀的是CuS，故B错误；
C．除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，促进铜离子水解转化为沉淀，且不能引入新杂质，则应加ZnS作沉淀剂，故C错误；
D．D．将足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，恰好反应时溶液中c（S^2-）=c（Cu²⁺），由K_sp为1.3×10^-36，可知S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶度积常数的有关计算，为高频考点，把握溶度积计算方法、离子反应及溶解平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的综合考查，题目难度中等．