题目内容
有关反应原理说法错误的是
A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．对于2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
名校课堂系列答案| A． | a可能等于b | B． | a一定小于b | C． | a可能大于b | D． | a一定大于b |
| A． | SO2 0.4mol/L | B． | SO2 0.25mol/L | ||
| C． | SO2 和SO3均为0.15mol/L | D． | O2 0.2mol/L |
| A． | 24gMg在22.4LO2中恰好燃烧完全 | |
| B． | 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA | |
| C． | 在烧杯中1molFe与含2mol氯化氢的浓盐酸恰好反应 | |
| D． | 44.8LNH3所含分子数为2NA |
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水：
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。
（2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是______________________。
②设计1号试管实验的作用是_____________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
| A． | Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
| B． | Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| C． | Z离子半径比Y原子半径小 | |
| D． | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| A． | 该溶液的pH约是4 | |
| B． | HA一定是一种弱酸 | |
| C． | 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6mol | |
| D． | 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL |