Question

11．25℃时，10mL  0.1mol•L^-1  的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液的pH约是4
• B． HA一定是一种弱酸
• C． 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10^-6mol
• D． 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=0.1mol•L^-1×0.1%=10^-4mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．由于HA在溶液中部分电离，则HA为弱酸；
C．HA与NaOH的物质的量相等时二者恰好中和；
D．根据H原子守恒计算出生成氢气的物质的量，然后根据V=nV_m计算出生成氢气的体积．

解答 解：A．c（H⁺）=0.1mol•L^-1×0.1%=10^-4mol/L，则该溶液的pH=-lg10^-4=4，故A正确；
B．一元酸HA在水中约有0.1%发生电离，说明HA为弱酸，存在电离平衡，故B正确；
C．10mL  0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液中含有HA的物质的量为；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，则恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.001mol，故C错误；
D．根据H原子守恒可知0.001molHA与足量Mg完全反应生成氢气的物质的量为：0.001mol×$\frac{1}{2}$=0.0005mol，标准状况下0.0005mol氢气的体积约为：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离特点及其影响因素，明确中和反应实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．