题目内容

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 检查装置气密性 B. 从碘的CCl4溶液中分离出碘

C. 除去甲烷中乙烯 D. 分离甲苯与乙醇

练习册系列答案
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11．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
A．Na2SB．CCl4C．KClD．NaF
12．面粉、食盐和葡萄糖是生活中的常见物质，请区别它们．
（1）根据以下区分方法，请你判断A、B、C各是什么物质？
①分别取少量上述三种白色固体粉末于烧杯中（用A、B、C表示），都加入适量水，搅拌，观察到A、C物质能溶于水，而B物质不能溶于水．
②再分别取A、C二种白色固体粉末于燃烧匙里，放在酒精灯上灼烧，观察到C物质会炭化变黑，而A物质不会．
则A物质是食盐，B物质是面粉，C物质是葡萄糖．
（2）请你另外设计实验方案区分它们，写出实验步骤、预计能产生的现象及实验结论．
实验方案 预计能产生的现象 实验结论
  

有关反应原理说法错误的是

A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

D．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________．

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．
5．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小
2．将0.040mol•L-1的HCN与0.020mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）＞c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
3．常温下，0.2mol•L-1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（　　）
A．20mL0.3 mol•L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol•L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol•L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol•L-1Na2CO3

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