题目内容
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水：
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。
（2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是______________________。
②设计1号试管实验的作用是_____________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
| A． | 氧化银为正极，被还原 | B． | 银为负极，被氧化 | ||
| C． | Zn为负极，被还原 | D． | 该装置中的电解质为酸性物质 |
| A． | 0.2 mol H2SO4 | B． | 0.4 mol H2O2 | C． | 0.6mol HNO3 | D． | 0.8 mol NaCl |
| A． | 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数Kb较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 | |
| B． | 25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1 | |
| C． | 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 |
2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小 |
| A． |  干燥Cl2 | B． |  配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液 | ||
| C． |  制取少量蒸馏水 | D． |  检验钾元素的存在 |