题目内容

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，p与q反应生成盐及一种单质Y2，其中该盐与盐酸反应有气体生成，r与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
C．单质熔点：X＞W＞Y
D．q与p、r的化学键种类完全不同

分析 p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，应生成硫酸钡，则r为SO3，可知Y为O元素，W为S元素，则p与q都为氧化物，反应生成盐及一种单质Y2，其中该盐与盐酸反应有气体生成，则p为CO2、q为Na2O2，X为C元素，Z为Na元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C元素，Y为O元素、Z为Na元素，W为S元素，p为CO2、q为Na2O2，r为SO3，
A．对于离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；
C．碳可形成原子晶体，S常温下为固体，氧气为气体，则单质熔点：X＞W＞Y，故C正确；
D．q与p、r都含有共价键，含有相同的化学键类型，故D错误．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，把握推断的突破口，难度不大．

练习册系列答案
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3．原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是（　　）
A．工业上常采用电解法冶炼Z单质
B．气态氢化物的稳定性：H2X＞H2M
C．离子半径由大到小：M2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2：1
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
11．如图所示测定Na2O2（含Na2O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：
实验操作时间/s电子天平读数/g
烧杯+水 370.000
烧杯+水+样品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH．
18．硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）实验室电解精炼铜的装置如图2所示，请在图2中标出电极材料和电解液的名称．
（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4．则电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取过程中存在的主要问题是浓硫酸的腐蚀性强或焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境．
8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅱ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大（或SO42-影响更小）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
15．为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
序号操作现象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴		溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
序号操作现象
iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
选项实验目的甲乙丙
A制取并收集NO2浓硝酸铜片水
B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液
C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条
D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
13．在下列化合物中：①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2，用序号填写：
既含有共价键又含有离子键的是⑤⑦；属于共价化合物的是①⑥．

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