题目内容

9．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（　　）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．升温

分析 达平衡时，要使v正增大，可采取升高温度、增大压强或增加浓度的措施，使c（A）减少，应使平衡向正反应方向移动，由此分析解答．

解答 解：A、加压v（正）增大、，平衡逆向移动，c（A）增大，故A错误；
B、减压v（正）减小，故B错误；
C、减小B的浓度，导致v（正）减小，故C错误；
D、升温v正增大，平衡正向移动，所以c（A）减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

练习册系列答案
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6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A．a电极发生还原反应
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
17．下列说法不正确的是（　　）
A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
4．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：
（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式．
（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH溶液体积之间的有关图象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
1．下列说法正确的是（　　）
A．在101kPa时，1molS完全燃烧生成SO3时所放出的热量，是S的燃烧热
B．吸热反应必须加热才能反应，放热反应不需要加热
C．在101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热相同
D．在稀溶液中，H2SO4和Ba（OH）2完全中和产生1mol水时放出的热量为57.3kJ
18．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
实验目的标号
检验氯化亚铁是否变质
除去食盐中少量细砂
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
除去镁粉中混有的少量铝粉
A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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