Question

12．某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
Ⅰ、配制待测液：用托盘天平称量5.00g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol．L^-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；
Ⅲ、记录数据如下表：

测定序号	待测溶液体积 （mL）	所耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.2	21.32
3	20.00	1.3	21.50

根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有1000mL容量瓶
（2）盛装0.1mol．L^-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察：锥形瓶中溶液颜色的变
（3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）下列操作会造成测定结果偏高的是B（填字母序号）
A．用蒸馏水冲洗锥形瓶；
B．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（5）计算烧碱样品的纯度是80.8%．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作确定需要的仪器；
（2）酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛，碱用碱式滴定管；两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判定滴定终点；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶；
（2）盛装0.1mol．L^-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
故答案为：酸式；锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）锥形瓶中为碱性溶液加甲基橙为黄色，当达到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
（4）A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）无影响，故A错误；
B．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，知c（待测）偏大，故B正确；
．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
故选B；
（5）三次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml；21.50ml-1.3ml=20.2ml，三次数据均有效，盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为$\frac{40×0.101}{5}$×100%=80.8%；
故答案为：80.8%．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．